Stechiometria wzorów chemicznych
Spis treści
Przykład. Stosunek masowy (wagowy) pierwiastków w Al2S3.
Jak obliczyć skład procentowy związku chemicznego
- Przykład. Oblicz skład procentowy siarczku miedzi(I)
Jak ustalić wzór rzeczywisty związku
- Przykład. Ustal Wzór rzeczywisty związku o składzie procentowym: 40% siarki i 60% tlenu.
Ustalanie wzoru empirycznego (elementarnego)
Prawo stałości składu, zwane również prawem stosunków stałych lub prawem Prousta, mówi, że każdy związek chemiczny – niezależnie od sposobu otrzymania czy pochodzenia – ma stały skład jakościowy i ilościowy. Oznacza to, że stosunek masowy pierwiastków w danym związku jest zawsze taki sam.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- na czym polega prawo stałości składu
- jak obliczać stosunki masowe pierwiastków
- jak wyznaczać skład procentowy związku
- jak ustalać wzór rzeczywisty na podstawie danych procentowych
- jak ustalać wzór empiryczny (elementarny)
Fragment artykułu
Stosunek masowy pierwiastków w Al₂S₃ wynika z liczby atomów i ich mas atomowych. Dla Al:S = 2:3 oraz mas atomowych 27u i 32u otrzymujemy stosunek 54:96, czyli 9:16. Oznacza to, że w każdej próbce siarczku glinu masa glinu i siarki pozostaje w tym samym stosunku.
Znając skład procentowy związku, można obliczyć jego wzór rzeczywisty lub empiryczny. Przykładowo z 40% S i 60% O oraz masy cząsteczkowej 80u otrzymujemy wzór SO₃.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Przykłady obliczeń i zadania treningowe
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24.
Pełna wersja artykułu zawiera
- prawo stałości składu – definicja i znaczenie
- obliczanie stosunku masowego pierwiastków:
- Al₂S₃ → stosunek masowy 9:16
- obliczanie składu procentowego:
- Cu₂S → 80% Cu, 20% S
- ustalanie wzoru rzeczywistego:
- 40% S, 60% O, M = 80u → SO₃
- ustalanie wzoru empirycznego:
- C₄H₁₀ → C₂H₅
- N₂O₄ → NO₂
- P₄O₁₀ → P₂O₅
- różnica między wzorem empirycznym a rzeczywistym
- dlaczego ze składu procentowego można wyznaczyć tylko wzór empiryczny
- przykład: 53% Cl i 47% O → wzór empiryczny ClO₂
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Czy prawo Prousta dotyczy wszystkich związków?
Tak, dotyczy wszystkich związków chemicznych o stałym składzie, ale nie dotyczy mieszanin ani roztworów.
Czy ze składu procentowego można ustalić wzór rzeczywisty?
Tylko wtedy, gdy znamy dodatkowo masę molową związku. W przeciwnym razie ustalamy jedynie wzór empiryczny.
Dlaczego różne związki mogą mieć ten sam wzór empiryczny?
Bo wzór empiryczny przedstawia jedynie najprostszy stosunek atomów, a nie rzeczywistą liczbę atomów w cząsteczce.